硫酸工業(yè)流程如下所示：
（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：
．
該反應(yīng)通常用V
2O
5作催化劑，其催化機理可能是：V
2O
5氧化SO
2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O
2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO
2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO
2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO
3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO
3氣體與H
2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO
2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．
口算題天天練系列答案
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
