Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生以下變化：

(1)甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____。
(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了 Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應的化學方程式為____。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為：
(3)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則____（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則____（填 “甲”或“乙”）判斷正確。
(5)查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言____（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是____。

Answer 1

(1)HCO₃ ^-+H₂OH₂CO₃+OH^-
(2)大于； 2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O
(3)乙 ；B
(4)等于； 甲
(5)乙； 常壓下加熱NaHCO₃溶液，溶液溫度無法達到150℃