Question

X、Y、Z、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數；Z是地殼中含量最多的金屬元素．

	X
			R

（1）X的最高價氧化物的電子式是    ，元素T在周期表中的位置是    ．
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為    ．
（3）Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為    ．
（4）已知由X和R形成的液態化合物XR2的燃燒熱是1075kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：由短周期元素，X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數，設最外層電子數為x，則有8-x=x，x=4，則X為C元素，根據在元素周期表的相對位置可知R為S元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，根據X、Y、Z、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，可知Y為N元素，T是Cl元素，以此解答該題．
解答：解：由短周期元素，X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數，設最外層電子數為x，則有8-x=x，x=4，則X為C元素，根據在元素周期表的相對位置可知R為S元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，應為O元素，根據X、Y、Z、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，可知Y為N元素，T是Cl元素，
（1）X的最高價氧化物為CO₂，電子式為，T是Cl元素，原子數序為17，核外有3個電子層，最外層電子數為7，則應在第三周期ⅦA族，故答案為：，第三周期ⅦA族；
（2）Z和T形成的化合物為AlCl₃，AlCl₃易水解生成Al（OH）₃和HCl，反應的方程式為：
AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑；
（3）Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性，為NH₃，NH₃與H₂O₂發生反應的產物不污染環境，應生成N₂和H₂O，反應的方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（4）由X和R形成的液態化合物為CS₂，根據燃燒熱可寫出反應的熱化學方程式為
CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol；
點評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，本題注意把握原子的結構特點和位置、結構與性質的關系．