【題目】下列事實描述不正確的是
A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量
B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量
C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施不合理的是
A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+
B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環境的污染
C. 工業用H2高溫還原SiO2制粗硅
D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）
A.Cu和濃硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應
C.Fe和稀硫酸反應D.A1和稀鹽酸反應
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測定其組成。
(1)酸浸時反應的化學方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學式)。
(3)加 CaCO3 調節溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)
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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點______元素A的簡單氣態氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）BC3-的立體構型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。
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