Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，所以氯化氫水溶液不存在HCl分子，故A錯誤；

B．常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為 =1mol，含中子數(shù)目為6NA，故B錯誤；

C．Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，氯氣不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；

故選：C．