Question

1．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO₂）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄═6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 氧化劑是甲醇
• B． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
• C． 氧化產物是二氧化氯
• D． 還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

Answer 1

分析 該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物．

解答 解：A．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO₃，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故B錯誤；
C．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO₃，則二氧化氯是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中氧化產物是CO₂，還原產物是ClO₂，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應中有關概念及物質的量的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．