Question

下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃

 

，溶液呈

 

性；
K₂SO₄

 

，溶液呈

 

性；
CuCl₂

 

，溶液呈

 

性．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；硫酸鈉為強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解溶液顯酸性．

解答： 解：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，堿；不發生水解，中；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，酸．

點評：本題考查了鹽類水解，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答即可，題目難度不大．