Question

【題目】（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）

（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。

（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。

（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：

①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。

②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。

③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。

④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

Answer 1

【答案】 ② 共價化合物 氯化鋁在熔融狀態下不能導電 B 是 離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵） 高于 水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間沒有氫鍵 HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

【解析】（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，據此判斷；

（2）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似；

（3）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。

（4）由B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數之和為24，則A、C元素原子序數之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答。

（1）①O2分子中含有非極性鍵；②NH4NO3中含有離子鍵和極性鍵；③K2O2中含有離子鍵，氧原子和氧原子之間還有非極性鍵；④NH3分子中只有極性鍵，則既有離子鍵又有極性鍵的是過氧化鉀，答案選②。

（2）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似，可知由共價鍵形成的共價化合物，實驗依據是氯化鋁在熔融狀態下不能導電。

（3）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。則

①活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，則元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），答案為B；

②d與g元素形成的CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構；

（4）根據以上分析可知A、B、C、D分別是H、O、Na、S。則

①由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物是過氧化鈉，電子式為，其晶體中所含化學鍵的類型有離子鍵和共價鍵。

②H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對分子質量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者沸點較高的是H2O。

③A、B、C、D四種元素形成的物質X為NaHSO3，NaHSO3和鹽酸反應生成的二氧化硫具有刺激性氣味，反應的離子方程式為HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。

④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。