Question

12．某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 圖2中，t₂時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
• B． 碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C． 碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
• D． 圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

Answer 1

分析 混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，根據(jù)圖2的壓強變化可知，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，故發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強減小，據(jù)此分析．

解答 解：A、從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，故發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強減小，故A正確；
B、鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉做正極，開始時發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，后發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C、在形成的原電池中，碳粉做正極，故碳粉表面一定發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、在形成的原電池中，鐵粉做負極失去電子，碳粉做正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉(zhuǎn)移方向是由負極移向正極，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鐵粉的析氫腐蝕和吸氧腐蝕受環(huán)境的影響，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確鋼鐵的化學(xué)腐蝕類型、腐蝕原理及區(qū)別．