【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發的醫療問題撲朔迷離,鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液,可用于抗心律失常。其合成路線如下:
(1)寫出A的名稱______________________。
(2)C的結構簡式為______________________.
(3)B有多種同分異構體,符合以下條件的B的同分異構體(不包括B本身)共有_______________種,請寫出其中一種的結構簡式_____________________。
①苯環上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體
(4)對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分,F以甲苯為原料,結合題干有關信息,補充完成以下合成路線:____________
【答案】 間二甲苯 10
【解析】由B可知A與濃硝酸在濃硫酸的作用下發生硝化反應生成B,B發生還原反應生成C,結合D的結構簡式可知,C取代反應生成D,則C為,由E的結構簡式可知,D中氯原子為-N(C2H5)2取代生成E,E轉化得到F。
(1)A應為,名稱為間二甲苯,故答案為:間二甲苯;
(2)根據以上分析可知,C為,故答案為:
;
(3)B為,對應的同分異構體滿足:①苯環上共有三個取代基;②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體,說明分子中含有-COOH,另外還含有取代基為-NH2、-CH3,所以滿足條件的B的同分異構體有:甲基與氨基位于鄰位有4種;甲基與氨基位于間位有4種;甲基與氨基位于對位有2種;共10種,其中的任意一種為
,故答案為:10;
;
(4)根據流程圖,甲苯可以首先發生硝化反應生成對硝基甲苯,然后將甲基氧化生成對硝基苯甲酸,最后將硝基還原即可,合成路線為,故答案為:
。
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【題目】下列關于共價鍵的說法,正確的是
A.分子內部一定會存在共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物內部一定全是共價鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D.離子化合物的內部可能存在共價鍵
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應中還原劑是___________________(填化學式),被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________________________
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質的量分別是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+被氧化時,c為_____________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯,還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系,試根據圖判斷M氣體可能是
A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O
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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后,生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應后無氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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【題目】下列關于電解質的敘述正確的是( )
A.導電性很強的物質
B.在溶于水或熔融狀態下能導電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態下均電離的化合物
D.可溶性鹽類
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答有關問題:
(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________,進水的方向是從____口(填字母)進水。
(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_________________。
(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置________(填字母,下同);從碘水中分離出I2,應選擇裝置________。
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【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋,測量結果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應是:Ag+ + e- = Ag
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