Question

實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；

③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色；

④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：將0．1mol?L-1 MgCl2溶液和0．5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，所得濾液中含少量Mg2＋，故A正確；濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），故B正確；實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C錯誤；氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，加氯化銨，會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動，沉淀溶解，故D正確，

故選C。

考點：考查鎂、鐵的化合物的性質、沉淀溶解平衡的移動等方面的知識。