Question

5．設N_A代表阿加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A
• B． 常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有0.1N_A個分子
• C． 常溫下，1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同
• D． l mol•L^-1的NaClO溶液中ClO^-和HClO共N_A個

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質，不能完全電離；
B、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、溶液越稀，則鹽的水解程度越大；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中的離子個數小于2N_A個，故A錯誤；
B、46g二氧化氮氣體的物質的量為1mol，但NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數減小，故氣體中的分子個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、溶液越稀，則鹽的水解程度越大，故1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液中銨根離子的水解程度小于2L0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的水解程度，即兩者中銨根離子的個數不同，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的ClO^-和HClO個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．