Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)開始到10s生成Z是1.58mol，濃度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖像可知X與Y是生成物，Z是反應(yīng)物，平衡時(shí)消耗X是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，消耗Y是1.00mol－0.21mol＝0.79mol，生成Z是1.58mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，B錯(cuò)誤；

C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正確；

答案選D。