Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題．
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
（2）產生上述現象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】
（1）鎂片逐漸溶解，鎂片上有大量氣泡產生，燒杯中析出晶體
（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度水溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體
（3）小于
【解析】解：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為：①鎂片逐漸溶解②鎂片上有大量氣泡產生③燒杯中析出晶體， 所以答案是：鎂片逐漸溶解，鎂片上有大量氣泡產生，燒杯中析出晶體；（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體，
所以答案是：鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度水溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；（3）反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，
所以答案是：小于．