Question

已知CaCO₃和Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂=(s)Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃(s) Ca²⁺+。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，為了除去有害氣體SO₂，使其變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO₃或Ca(OH)₂的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：__________________________________________________。

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：_________________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO₂濃度，在20世紀60—70年代的10年間，由發電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO₂濃度卻降低了30%之多。

請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由：_________________________。

Answer 1

(1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃====2CaSO₄+2CO₂或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O====2CaSO₄·2H₂O+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂====2CaSO₄+2H₂O或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O====2CaSO₄·2H₂O

(2)Ca(OH)₂微溶于水，石灰水中Ca(OH)₂濃度太小，不利于吸收SO₂

(3)不可取，因為SO₂的排放總量并沒有減少，形成酸雨仍會對大氣環境造成危害

解析:

SO₂是H₂SO₃的酸酐，可與Ca(OH)₂反應生成CaCO₃，而+4價的硫元素易被氧化成+6價，所以最終產物為石膏。