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3.下列物質中,既能跟NaOH反應,又能跟鹽酸反應的是(  )
A.(NH42 SO4B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Mg(NO32

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質有:鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等.

解答 解:A.硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣與水,但不能與鹽酸反應,故A不符合;
B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁與水,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,故B符合;
C.硫酸氫鈉屬于強酸酸式鹽,能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉與水,不能與鹽酸反應,故C不符合;
D.硝酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與硝酸鈉,不能與鹽酸反應,故D不符合,
故選B.

點評 本題考查元素化合物性質,比較基礎,掌握物質的性質是關鍵,側重對基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等,合成丁子香酚的一種路線如下:

已知:
(X代表鹵素原子);
②A與B相對分子質量之差為14;E與F相對分子質量之差為63;
③E不能發生銀鏡反應,能與溴水、金屬鈉反應;
④碳碳雙鍵上不能連羥基;
⑤丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得.
回答下列問題:
(1)下列有關丁子香酚的說法,正確的是AC.
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色       B.可發生酯化反應和銀鏡反應
C.能與溴發生取代和加成反應     D.1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
(2)A的官能團名稱為羥基;A生成B的化學方程式為
(3)C生成D的反應類型為取代反應;D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱.
(4)E生成F的化學方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O;
(5)G的結構簡式為
(6)寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式:
①屬于芳香族化合物;②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1;
③能發生銀鏡反應和水解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L,其密度約為1.2g/mL.
(1)160g•L-1 NaOH溶液的質量分數為13.3%.
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是b(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)ClO2發生器中的主要反應方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2
(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是a(選填序號).
a.Na2O2                b.Na2S                c.FeCl2
(5)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、e、d(選填序號).
a.蒸餾        b.蒸發        c.灼燒       d.過濾       e.冷卻結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述(1)和(2)均正確并且有因果關系的是(  )
A.Na2S有強還原性(1)用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+(2)
B.CaCO3是難容物(1)CaCO2溶液中通入CO2產生白色沉淀(2)
C.濃HSO4有強氧化性(1),濃H2SO4可用于干燥SO2(2)
D.Zn具有還原性和導電性(1)可用鋅錳干電池的負極材料(2)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于以下給出的可逆反應:A+2B?2C(g)△H<0,達到平衡后同時升高溫度并降低壓強,又達到新的平衡.若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同,則下列推斷正確的是(  )
A.A一定不是氣態物質B.A一定是氣態物質
C.B一定不是氣態物質D.B一定是氣態物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關實驗操作、實驗現象或實驗結論的描述正確的是(  )
A.做一次完整的中和熱的測定實驗,至少需要使用溫度計測4次數據
B.向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體,溶液顏色由橙色慢慢變為黃色
C.分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液,觀察到前者產生氣泡不如后者劇烈
D.在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液,實驗開始時溶液褪色很快,后來逐漸變慢,主要是由于溶液濃度變化所致

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列混合物分離可用蒸餾法的是(  )
A.分離飽和食鹽水與沙子的混合物
B.分離水和汽油的混合物
C.分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.
D.從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作中數據合理的是(  )
A.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B.用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環境將造成嚴重危害.某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

(1)操作A的名稱為過濾.
(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2
(3)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當1mol MnO2參加反應時,共有4mol電子發生轉移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應,試寫出該反應的化學方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示,根據圖2可知:
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高,汞的吸收率先降低后增加.
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強.

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