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3．下列物質中，既能跟NaOH反應，又能跟鹽酸反應的是（　　）
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等．

解答 解：A．硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣與水，但不能與鹽酸反應，故A不符合；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故B符合；
C．硫酸氫鈉屬于強酸酸式鹽，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉與水，不能與鹽酸反應，故C不符合；
D．硝酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與硝酸鈉，不能與鹽酸反應，故D不符合，
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質，比較基礎，掌握物質的性質是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；
③E不能發生銀鏡反應，能與溴水、金屬鈉反應；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）G的結構簡式為．
（6）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式：．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L，其密度約為1.2g/mL．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的質量分數為13.3%．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2發生器中的主要反應方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、e、d（選填序號）．
a．蒸餾        b．蒸發        c．灼燒       d．過濾       e．冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述（1）和（2）均正確并且有因果關系的是（　　）
A．Na2S有強還原性（1）用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是難容物（1）CaCO2溶液中通入CO2產生白色沉淀（2）
C．濃HSO4有強氧化性（1），濃H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有還原性和導電性（1）可用鋅錳干電池的負極材料（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于以下給出的可逆反應：A+2B?2C（g）△H＜0，達到平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　　）
A．A一定不是氣態物質B．A一定是氣態物質
C．B一定不是氣態物質D．B一定是氣態物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作、實驗現象或實驗結論的描述正確的是（　　）
A．做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數據
B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變為黃色
C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產生氣泡不如后者劇烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物分離可用蒸餾法的是（　　）
A．分離飽和食鹽水與沙子的混合物
B．分離水和汽油的混合物
C．分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數據合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發生轉移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示，根據圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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