Question

9．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有400mL，2mol•L^-1的稀硝酸參加反應時，計算：
（1）參加反應的銅的質量是多少？
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（3）被還原的HNO₃的物質的量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式結合硝酸的物質的量計算參加反應的銅的物質的量，進而計算其質量；
（2）根據(jù)方程式結合硝酸的物質的量計算生成一氧化氮的物質的量；
（3）被還原硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸的物質的量．

解答 解：n_（HNO3）=C×V=0.4L×2 mol•L^-1=0.8mol，設消耗銅的質量是m，生成一氧化氮的體積是V，
    3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×64g    8mol               2×22.4L
m_（Cu）    0.8mol              V_（NO）
（1）$\frac{3×64}{m}=\frac{8}{0.8}$，m_（Cu）=19.2g，參加反應的銅的質量是19.2g，答：參加反應的銅的質量是19.2g；
（2）$\frac{8}{0.8}=\frac{2×22.4}{V}$，V_（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（標準狀況下）；
（3）在該反應中，被還原的硝酸占總反應硝酸的比重為$\frac{1}{4}$，故被還原的硝酸的物質的量為：0.8mol×$\frac{1}{4}$=0.2mol，答：被還原的HNO3的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較據(jù)此，側重對基礎知識的鞏固，注意反應中硝酸的作用是解題的關鍵．