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8．某工廠發生CI2泄漏，以下應對措施中主要是基于CI2的物理性質考慮的是（　　）
A．向被污染的土壤灑石灰
B．向遠離污染源的高處撤離
C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

分析 A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣；
B．氯氣密度比空氣重；
C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣；
D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣；

解答 解：A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，故A錯誤；
B．氯氣密度比空氣重，發生CI2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，氯氣密度比空氣重用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；
D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的物理性質、化學性質及其性質的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發生反應的離子反應方程式為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中可用作調整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應后，所得溶液的溶質的物質的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T最外層電子占核外電子總數的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C；
（2）實驗室檢驗Y元素的氣態氫化物的方法和現象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結構式為H-O-Cl；
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強酸；
（5）將T元素的氧化物TO2和Z的單質同時通入水中，可發生反應，該反應化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對分子質量為226的烷烴的分子式為C16H34．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在第3周期中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．土壤是人類賴以生存的最基本物質，以黏土為原料生產的產品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產無機非金屬材料的優質原料．某興趣小組以當地黏土為原料探究彩色水泥、輕質耐火材料的聯合生產，其設計的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH6.31.93.4
完全沉淀時的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當升溫或將研磨黏土（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調節溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質X的化學式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業領域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的轉化率和溫度（T）、壓強（P）的關系如圖曲線，下列結論正確的是（　　）
A．逆反應為放熱反應m＜p+qB．逆反應為吸熱反應m＞p+q
C．正反應為放熱反應m＜p+qD．正反應為吸熱反應m＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，由此可得出的正確結論是（　　）
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數比為1：2
C．該有機物中肯定含氧
D．可以判斷該有機物中是否含氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．H2B．Na2SO4C．C2H5OHD．CO2

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