Question

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．非金屬性：F＜O＜S

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

分析：A、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；
B、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強；
C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；
D、同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱．

解答：解：A、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正確；
B、F和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F＞O，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強，所以O(shè)＞S，即非金屬性F＞O＞S，故B錯誤；
C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：
PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查學生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．