Question

13．為了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2-]的比值變小，可加入的物質是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．

• A． ②③
• B． ①②
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使鉀離子和硫離子濃度的比值變小，根據硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答 解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，
①加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故錯誤；
②適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質的量增大，而鉀離子的物質的量不變，則比值減小，故正確；
③加入適量的氫氧化鉀溶液，會使的[K⁺]增大，使得比值變大，故錯誤；
④加入適量NaHS，平衡逆向移動，使得硫離子濃度增加，所以比值減小，故正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．