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關于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃中c[Fe(SCN)₃]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe³⁺濃度大

B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V(H₂) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3

C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

試題分析：從圖①可知，升高溫度c[Fe(SCN)₃]減小，則平衡逆向移動，c(Fe³⁺)增大，因此B點c(Fe³⁺)大，A錯；產生相同體積的氣體時，Mg、Al所用時間分別為2和3，則二者的速率比為3:2，B錯；圖③吸收HCl氣體時會發生倒吸，C錯；等體積、等pH的鹽酸和醋酸，稀釋至相同體積時，鹽酸的pH變化大，因此II為醋酸的pH變化曲線，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

① ② ③ ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．據圖④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發生反應X(g)

Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表

反應時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規律，得出的結論是                    。由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為                      mol·L^-1。
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態（填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
D．Y的物質的量不再發生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)

2C(g) △H<0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．t₂時刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：
① 反應后¹⁸O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③ 用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。
II．某化學反應2A (g)

B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
(1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，c₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)實驗3比實驗1的反應速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)

B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n(CO₂)隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H₂表示的平均反應速率是____________；
（2）平衡時CO₂的轉化率是____________。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器內壓強保持不變
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器內密度保持不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產物
B.適當降低溫度
C.其他條件不變，增大CO₂濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發生如下反應：
3A(g) + B(g)

x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經5s后保持不變。在此5s內C的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1。則下列的說法中正確的是

A．達平衡時，A的物質的量濃度2.0 mol/L

B．達平衡時，B的轉化率20%

C．此5s內D的平均反應速率為0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化學平衡常數K不變      F、單位時間內生成CO的分子數與生成H₂O的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl₄＋2H₂

4HCl＋Si
下列說法不合理的是

A．反應制得的硅可用于制造半導體材料

B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率

C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得

D．混入少量空氣對上述反應無影響

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