Question

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a = kJ mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。

Answer 1

【答案】（1）-28.5 （2） C3（CO2）/ C3（CO） 減小

（3）① 60 % ② ac（漏選得1分，錯選不得分）

（4）① bc（漏選得1分，錯選不得分）；② 鋅

【解析】

試題分析：（1））①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1

由蓋斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，故答案為：-28.5；-28.5 。（2）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，平衡常數K= C3（CO2）/ C3（CO） 反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小 。

（3）①在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲中，加入物質反應達到平衡，設消耗一氧化碳物質的量為x

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol） 1 1 1 1

變化量（mol） x x

平衡量（mol） 1-x 1+x

，計算得到x=0.6，轉化率=60 % 。②a．反應前后氣體質量變化，體積不變，若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態，故a正確；b、反應前后氣體體積相同，所以增加反應物的物質的量，等同于加壓，平衡不移動，平衡轉化率相同，故錯誤；c、甲容器中平衡一氧化碳物質的量為0.4mol；乙容器中結合平衡常數計算得到消耗一氧化碳為1.4mol，平衡物質的量為0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=2：3，故正確；d、固體量增加不影響化學平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉化率，故錯誤。故選 ac。（4）①a、鐵做陽極，失去電子，故沒有被保護；b、鐵做陰極，被保護；c、鐵做正極，被保護；故選bc。②保護鐵，則讓鐵做原電池的正極，X活動性比鐵強，可以為鋅。