在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于膠體的敘述，不正確的是
A．有色玻璃是固溶膠
B．霧、云、煙都是氣溶膠
C．用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離
D．膠粒大小在1nm～100 nm之間
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（ ）。
A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積KSP（25℃）如下：
AgCl | Agl | Ag2S | |
KSP（單位省略） | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列論述錯誤的是（ ）
A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A、Kw變大、pH變小、呈酸性 B、Kw變大、pH不變、呈中性
C、Kw變小、pH變大、呈堿性 D、Kw變大、pH變小、呈中性
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是
A．向Ag2S 濁液中滴加少量稀NaCl 溶液，黑色沉淀逐漸變成白色： Ag2S +Cl－
AgCl +S2－
B．向K2Cr2O7 溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變為黃色：
Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：
4H+ + 4I- + O2 ＝ 2I2 + 2H2O
D．向水楊酸(
)中滴加NaHCO3 溶液，放出無色氣體：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 (填“正”或“負”)極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常數K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（4）常溫下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用簡要的文字明)。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內容，現實驗需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏____________________________________；
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；
（3）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，溶液未冷卻
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是_____ （填字母）．A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．①是溫度計，讀數為2.5℃
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