Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為

18.4mol/L

，配制時所需濃硫酸的體積為

5.4

mL．（均保留一位小數）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有

10mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）實驗中玻璃棒的作用

攪拌、引流

（4）若實驗中出現下列現象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容．

偏高

③定容時仰視刻度線．

偏低

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

重新配制

．
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）

．

Answer 1

分析：（1）根據濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000ρw

M

；根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據玻璃棒在溶解和移液過程中的作用；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（5）實驗操作過程中一旦出現錯誤必須重新配制；
（6）根據標簽應注明物質的名稱和濃度．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，需選擇500mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL，故答案為：18.4mol/L； 5.4； 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10 mL量筒、500mL容量瓶，故答案為：10 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）在溶解過程中為了加快溶解，用玻璃棒攪拌，移液過程中為了使溶液全部轉到容量瓶，用玻璃棒引流，故答案為：攪拌、引流；
（4）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，濃硫酸的質量偏多，物質的量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；
②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）因實驗操作過程中一旦出現錯誤必須重新配制，故答案為：重新配制；
（6）標簽上的內容應寫出物質的名稱和濃度，故答案為：．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．