Question

幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（　　） 元素代號 L M Q R T 主要化合價 +2 +3 +6-2 +7-1 -2 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074

A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵

D．Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

Answer 1

分析：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，
A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應，故B正確；
C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養和訓練，該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．