Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₃生成．試計算：
（1）O₂的轉化率為多少？

33.3%

（2）平衡常數K為多少？

7.5 （mol?L^-1）^-1

．

Answer 1

分析：依據化學平衡三段式列式計算得到，依據轉化率等于消耗量除以起始量；平衡常數等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積得到．

解答：解：（1）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₃生成，依據平衡三段式得到：
                2SO₂+O₂═2SO₃
起始量（mol）   5     4.5    0
變化量（mol）   3     1.5    3
平衡量（mol）   2      3     3
氧氣的轉化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（2）平衡濃度為c（SO₂）=0.2mol/L  c（O₂）=0.3mol/L   c（SO₃）=0.3mol/L；
K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

=

0．32

0．22×0.3

=7.5 （mol?L^-1）^-1 ；
故答案為：7.5 （mol?L^-1）^-1．

點評：本題考查化學平衡三段式計算應用，轉化率和平衡常數的概念理解，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．