【題目】下列物質的性質與應用均正確且二者具有對應關系的是 ( )
A.鈉鉀合金的導熱性強，可用作快中子反應堆的熱交換劑
B.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
C.
溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣
D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，常用鋁罐車運輸濃硝酸
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如下圖，下列說法正確的是
A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)
B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數Ka3＞10-12
C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—
D.滴加少量Na2CO3溶液，化學反應方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑
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【題目】按要求完成下列問題
I.下列幾種微粒或物質
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質子數不同中子數相同的是______________
(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________
II.在25 C、101 kPa的條件下，
對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.
III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定
的含量。請回答下列相關問題。
I．FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。
（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。
II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。
（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。
III．含量的測定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。
（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。
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【題目】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是
A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點:Y >X> Z> W
C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的單質均具有殺菌消毒作用
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,有關反應的離子方程式為_______________；
(2)曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________，有關的化學方程式______________；
(3)曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；
(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。
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【題目】反應Br＋H2
HBr＋H的能量變化如圖所示，根據圖像判斷下列說法正確的是（ ）
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應2C＋O2＝2CO的能量變化過程，與該圖的變化過程相似
C.若該反應開始時加入催化劑，則反應達到平衡時吸收的能量增多
D.該反應中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量
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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學設計兩種方案來檢驗
是否發生變質。
方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉沒有變質。
方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉完全變質。
請你對兩方案做出評價：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學為了探究是否發生變質，設計如下實驗測定
溶液的實際濃度。
(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實際的物質的量濃度為___________________(保留2位有效數字)。
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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