Question

現有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO₂+H₂?H₂O（氣）+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（氣）=a mol．達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是（　　）

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．乙＞丙＞甲

Answer 1

分析：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，據此判斷．

解答：解：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，平衡時乙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量大，
對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，平衡時丙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量小，
即平衡時CO的物質的量乙＞甲＞丙，
故選C．

點評：考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意構建平衡建立的途徑，通過平衡移動解答．