Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×10²³，下列敘述中正確的是（　　）

• A、0.5gC₃H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×10²³
• B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³
• D、標準狀況下，2.24LCHCl₃中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子對數(shù)；
B、淀粉和葡萄糖的最簡式本題，不能計算原子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計算氫離子數(shù)；
D、標準狀況，三氯甲烷不是氣體，2.24LCHCl₃中物質(zhì)的量不是0.1mol．

解答： 解：A、0.5gC₃H₄中物質(zhì)的量為0.0125mol，含有共用電子對的數(shù)目=0.0125mol×8×6.02×10²³=0.1×6.02×10²³，故A正確；
B、淀粉和葡萄糖的最簡式不同，不能計算碳原子數(shù)，故B錯誤；
C、氫離子濃度為0.1mol/L，溶液體積不知，不能計算原子數(shù)，故C錯誤；
D、標準狀況，三氯甲烷不是氣體，2.24LCHCl₃中物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．