Question

室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

 

Answer 1

D

【解析】混合后反應恰好生成CH3COONa，溶液pH＝8說明水解顯堿性，鹽的水解促進水的電離，A錯誤。溶液中CH3COO－水解，濃度減小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B錯誤。混合后溶液稀釋1倍，c(Na＋)＝0.1 mol/L，C錯誤。因CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，水解產生的OH－和CH3COOH相等。所以，c(OH－)－c(CH3COOH)是水電離出的c(OH－)與c(H＋)相等，D正確。