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現代無機化學理論的基礎之一--元素周期律,是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的,它對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用.周期律揭示的規律包括以下內容的(  )
①元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的性質是元素原子序數的周期性函數
③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增呈現周期性變化
④元素性質遞變只取決于核電荷數的遞變,與原子結構無關.
A、①③B、②③
C、①④D、①②③④
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:元素周期律的實質為元素的性質隨原子序數的周期性變化、原子結構的周期性質變化而出現周期性的變化,以此來解答.
解答: 解:①元素的性質與原子量的沒有關系,二者不含出現周期性的變化規律,故錯誤;
②同周期中,元素的性質隨原子序數的變化出現周期性變化,各周期均如此,則元素的性質是元素原子序數的周期性函數,故正確;
③在同周期、同主族元素的性質均隨原子序數發生周期性的變化,則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增呈現周期性變化,故正確;
④元素性質遞變取決于原子結構,最外層電子數及電子層決定元素的性質,故錯誤;
故選B.
點評:本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點,把握元素周期律的實質及元素性質的周期性變化為解答的關鍵,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

x、Y為同周期的主族元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑,則下列判斷中不正確的是(  )
A、若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性比y強
B、若X、Y均為非金屬元素,則X的非金屬性比Y弱
C、若x為金屬,Y為非金屬,則X的離子半徑比Y的離子半徑小
D、若X、Y均為非金屬元素,則X原子的氧化性比Y原子強

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科目:高中化學 來源: 題型:

某電子層當它作為最外層時,最多只能容納8個電子,當它作為次外層時,最多只能容納18個電子,該電子層可能是(  )
A、M 層
B、K 層
C、L 層
D、P 層

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2:將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素全部以Mn2+形式存在.若a+b=m,則m的值可能為(  )
A、0.35B、0.45
C、0.55D、0.60

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科目:高中化學 來源: 題型:

如何除去雜質,提純下列各物質(如下表)(  )
混合物成分 提純所用試劑的化學式
A MgO中混有少量Al2O3雜質 鐵粉
B FeCl2溶液中混少量FeCl3 加熱
C FeCl3溶液中混少量FeCl2 氯水
D Na2CO3中混有少量NaHCO3 濃NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作完全正確的是(  )
A、氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B、用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
C、量筒取5.0mL 1mol?L-1 HCl于50mL容量瓶中,加水至刻度可配制0.1mol?L-1鹽酸
D、在苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

北京大學和中國科學院的化學工作者已經成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質屬于離子晶體,具有良好的超導性.下列有關分析正確的是(  )
A、K3C60的熔沸點較低
B、K3C60中碳元素顯-3價
C、K3C60中既有離子鍵又有共價鍵
D、C6012C互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X、Y、Z的原子序數都小于18,X的陽離子,Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結構,Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑,則元素X、Y、Z的原子序數由小到大的順序依次是(  )
A、Z、Y、X
B、Y、Z、X
C、Y、X、Z
D、Z、X、Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是(  )
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HC032+2H+═Ca2++2H20+2C02
B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I-+Br2═I2+2Br-
C、將金屬鋰加入水中:2Li+2H20═2Li++20H-+H2
D、將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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