Question

W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是                ；根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

                                                                             。

Answer 1

（1）H、C、O、Na       （2）2和4 ，σ鍵，π鍵

（3）NaHCO₃（1分），因為HCO₃^—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合。

解析:

根據題意，Y的電子排布式為：1s² 2s² 2p⁴ ，為O元素；X的電子排布式為：1s² 2s² 2p² ，為C元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數相差10”、“W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素。