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7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　　）
A．NH4+B．H+C．OH-D．Ba2+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．銨根離子與K+、HCO3-、SO42-均不反應，可大量共存，故A選；
B．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）
A．向該容器中加入少量A，反應速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大
C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內不消失．
④處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．（用實驗數(shù)據(jù)說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．電解熔融化合物CE3可制取單質C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是（　　）
選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象
A檢驗1-溴丙烷中含有溴將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，得沉淀
B驗證樣品中一定含有苯酚向樣品溶液中滴加氯化鐵溶液后顯紫色
C驗證蔗糖沒有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
D證明蛋白質的變性是不可逆的向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量水，固體不溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化銅溶于稀鹽酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C．鋅粒與稀硝酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化在指定條件下通過一步反應就能完成的是（　　）
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下鈉能與水反應，因此鈉與硫酸銅溶液反應不能得到單質銅
B．過氧化鈉與水或二氧化碳反應都能生成氧氣，因此過氧化鈉常用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源
C．銅鹽、鋁鹽、鐵鹽在天然水中都能形成膠體，能使天然水中的泥沙等形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以銅鹽、鋁鹽、鐵鹽都可用作凈水劑
D．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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