Question

【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規律。該小組根據Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱順序設計了下列實驗。

實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規律

實驗原理：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實驗步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

實驗現象：________________________________________________。

實驗結論：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

Answer 1

【答案】試管①溶液分層，下層為橙黃色，試管②溶液分層，下層為紫紅色；減弱

【解析】試題分析：向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，發生反應：Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2，加入少許四氯化碳，溴易溶解于四氯化碳，所以觀察到現象為：溶液分層，下層為橙黃色；向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，發生反應：Br2 + 2I-=2Br-+ I2，再加入少許四氯化碳，碘易溶解于四氯化碳，所以觀察實驗現象為：溶液分層，下層為紫紅色。據此可得實驗結論：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱。

故答案為：試管①溶液分層，下層為橙黃色，試管②溶液分層，下層為紫紅色；減弱。