Question

欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
①通過計算可知應用托盤天平稱取

10.6

g碳酸鈉．
②稱量的操作順序為（填序號）

BADCEGF

．
A．調天平零點
B．游碼歸零
C．向小燒杯中加碳酸鈉
D．稱量空燒杯
E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置
F．將砝碼歸盒
G．記錄稱量結果
③若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是

9.4

．
④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是

B

．
A．若稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

Answer 1

分析：①根據500mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要碳酸鈉的質量；
②根據托盤天平的正確使用方法進行排序；
③根據托盤天平的稱量原理分析砝碼和藥品位置放顛倒實際稱得碳酸鈉的質量；
④根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：①500mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
故答案為：10.6g；
②使用托盤天平稱量碳酸鈉的步驟為：游碼歸零、調天平零點、稱量空燒杯、向小燒杯中加碳酸鈉、向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置、記錄稱量結果、將砝碼歸盒，稱量的操作順序為：BADCEGF，
故答案為：BADCEGF；
③托盤天平的砝碼與稱量的碳酸鈉質量關系為：m（碳酸鈉）=m（砝碼）+m（游碼）=10g+0.6g，若砝碼和藥品位置放顛倒，m（碳酸鈉）+m（游碼）=m（游碼），即：m（碳酸鈉）=m（砝碼）-m（游碼）=10g-0.6g=9.4g，
故答案為：9.4g；
④A．若稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進行配制，28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為0.1mol，根據c=

n

V

可得，不影響配制結果，故A錯誤；
B．稱量時用了生銹的砝碼，導致稱量的碳酸鈉質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，導致實際的配制的溶液中溶質的物質的量減小，根據c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質，導致碳酸鈉的物質的量偏低，根據c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故D錯誤；
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯，導致碳酸鈉物質的量減小，根據c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故E錯誤；
F．定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，稱量碳酸鈉的質量利用的是兩次稱量的質量差，不影響配制結果，故G錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c_B=n_B/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n_B和V怎樣的變化．