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【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是(　　)

A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵

C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉

【答案】B

【解析】A.純堿為Na2CO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸屬于酸，燒堿屬于堿，硫酸亞鐵屬于鹽，故B符合題意；C. 乙醇屬于有機(jī)物中的醇類，燒堿屬于堿，不屬于鹽，故C錯(cuò)誤； D、苛性鈉屬于堿，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X是_______。

（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。

（3）檢驗(yàn)濾液中是否存 在K+的操作是_______。

（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。

步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

步驟4： 將步驟3所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。

①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________。

（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)；
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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