Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向進行，如稀釋10n倍，溶液PH增大數值小于n，圖象中是體積增大10n，溶液PH增大n個單位，不能表示出電離平衡正向進行的變化，圖想錯誤，故A選；

B．水的電離過程是吸熱過程，加熱促進電離平衡正向進行，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，一定溫度下存在離子積常數，溫度越高氫離子和氫氧根離子濃度越大，T2＜T1，圖象變化符合離子濃度變化，故B不選；

C．兩種反應物增加一種會提高另一種物質的轉化率，隨氫氣體積分數增大，氮氣轉化率增大，所以圖中a點N2的轉化率小于b點，圖象變化符合轉化率變化，故C不選；

D.2NO2（g）2NO（g）+O2（g），反應是氣體體積增大的反應，體積越大壓強越小，平衡向氣體體積增大的分析進行，正向進行，但體積增大對濃度影響大，所以氧氣平衡濃度減小，圖象變化符合反應變化，故D不選；

故選A．

【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．