Question

【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

Answer 1

【答案】 SiO2 SO42﹣ 蒸發濃縮 冷卻結晶 玻璃棒 250 mL容量瓶 56

【解析】（1）二氧化硅不與稀硫酸反應，濾渣1為二氧化硅，化學式為 SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發生反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；

（3）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O；

（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；

②根據MnO4﹣～5Fe2+之間的關系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，1片補血劑樣品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56 mg；