Question

【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式__________________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式_________________________________。

（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉移________ mol e－。

（4）據報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法_____________________。

②在實驗室中，設計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應來完成)。寫出方案中的化學方程式：___________________________。

③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 取樣，加KSCN，若變紅則含Fe3+，未被除盡；若不變紅，則除盡 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 蒸發濃縮 冷卻結晶

【解析】考查化學工藝流程，（1）滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，說明Cu→Cu2＋，H2O2作氧化劑，離子反應方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）生成Cu2(OH)2CO3，部分Cu2＋與CO32－發生雙水解反應，產生CO2，其離子反應方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）根據反應方程式，Cu2S中Cu的價態由＋1→0價，化合價降低，S的價態由－2價→＋4價，化合價升高，O的價態由0價→－2價，化合價降低，計算轉移電子物質的量，可以通過S進行計算，生成1molCu，則消耗0.5molCu2S，即轉移電子物質的量為0.5×6mol=3mol；（4）①檢驗是否Fe3＋被除盡，一般用KSCN檢驗，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，否則不含有，操作是：取樣，加KSCN，若變紅則含Fe3＋，未被除盡；若不變紅，則除盡；②根據流程，溶液B中含有Cu2＋，制備Cu，需要加入Fe，發生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；③得到膽礬，膽礬中含有結晶水，采用的是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥的方法。