科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是
| A．在潮濕的空氣中放置不易生銹 | B．硬度比生鐵大 |
| C．與2mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 | D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化 |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價、+1價、+2價。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
把單質(zhì)Fe、Cu置于FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后：
（1）有Cu剩余（無Fe），則溶液中必有___________________；（只填寫金屬離子，下同）
（2）有Cu、Fe剩余，則溶液中必有_______________________________________________；
（3）無Cu、Fe剩余，則溶液中必有___________________，可能有____________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定量 Fe和 Fe
2O
3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO
3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NO (HNO
3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應(yīng)后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是 ( )
| A．450 mL | B．500 mL | C．400 mL | D．無法確定 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在以下4個反應(yīng)中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應(yīng)不同的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
能與Fe
3+作用，且可以證明Fe
3+具有氧化性的微粒是：
①SCN
— ②Fe ③Fe
2+ ④Cu ⑤H
2S
⑥OH
—
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向100 g FeCl
3溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質(zhì)量為
| A．18.4g | B．13.8g | C．8.2g | D．9.2g |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向FeI
2、FeBr
2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe
2++Br
2＝2Fe
3++2Br
- ；2Fe
3++2I
-＝2Fe
2++I
2則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）
| A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化 |
| B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol |
| C．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
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