Question

（6分）將含有C、H、O的有機物4.88 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質量為122。
（1）通過計算確定該有機物的分子式。
（2）如果該有機物1個分子中存在1個苯環和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式。

Answer 1

(1) C₇H₆O₂（2分）（2）

解析試題分析：（1）4.88 g有機物的物質的量是4.88g÷122g/mol＝0.04mol。氯化鈣吸收生成的水，所以水的質量是2.16g，物質的量是0.12mol；堿石灰吸收CO₂，所以CO₂的質量是12.32g，物質的量是0.28mol。所以有機物中氧原子的物質的量是，所以有機物中C、H、O的原子個數之比是7︰6︰2.又因為相對分子質量是122，所以分子式是C₇H₆O₂。
（2）由于苯環是6個碳原子的，所以側鏈是－COOH或－OOCH，所以結構簡式是

考點：考查有機物燃燒的有關計算以及同分異構體的有關判斷。
點評：有機物燃燒的有關計算一般是根據燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O₂＝nCO₂＋m/2H₂O進行。