Question

．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（    ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

    A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

C

解析