Question

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
（2）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，

a b過(guò)程中改變的條件可能是        ；b c過(guò)程中改變的條件可能是           ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.
(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境),最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸:                                                                             .

Answer 1

（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； （2）升溫；減小SO₃濃度；

(3)在氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O  HCl + HClO ,HClO見(jiàn)光易分解為HCl和O₂,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cl₂濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.

解析試題分析：(1)2min內(nèi)二氧化硫濃度變化為4mol/L，二氧化硫反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)，二氧化硫與氧氣速率比為2：1。(2) ab過(guò)程中反應(yīng)速率增大且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度；bc過(guò)程中逆反應(yīng)速率突然減小、正反應(yīng)速率逐漸減小，所以改變的條件是改變濃度，平衡向右移動(dòng)，所以改變的條件是減小生成物濃度；若增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，但v(正)>v(逆)，平衡向右移動(dòng)。(3)氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯水久置，HClO見(jiàn)光分解，次氯酸濃度減少，平衡向右移動(dòng)，氯氣濃度減小，鹽酸濃度增大，最終變?yōu)橄←}酸。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算   化學(xué)反應(yīng)速率圖像   勒沙特列原理
點(diǎn)評(píng)：觀察v-t圖像時(shí)，若增加或減小物質(zhì)的濃度，則新、舊平衡速率連續(xù)；若改變溫度、壓強(qiáng)、使用催化劑，則正、逆反應(yīng)速率同時(shí)變化，根據(jù)v(正)與v(逆)的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)的方向。