Question

如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO₄溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，求：
（1）寫出A、B兩池中陽極電極反應式
（2）計算標準狀況下氣體各為多少升？

Answer 1

分析：（1）該裝置是電解池，電解池工作時，A裝置陽極上氯離子放電生成氯氣，B裝置中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，寫出電極反應式；
（2）根據電解池工作時轉移電子數相等計算生成的氣體體積．

解答：解：（1）該裝置是電解池，電解池工作時，A裝置陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e-═Cl₂↑
；B裝置中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
答：A、B兩池中陽極電極反應式分別為2Cl^--2e-═Cl₂↑；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，則轉移電子的物質的量=

0.64g

64g/mol

×2=0.02mol；則生成氯氣的體積=

0.02mol

2

×22.4L/mol=224mL，則生成氧氣的體積=

0.02mol

4

×22.4L/mol=112mL．
答：標準狀況下V（Cl₂）=224mL； V（O₂）=112mL．

點評：本題考查了電解池原理，根據電解池陽極上失電子發生氧化反應、轉移電子數相等即可分析解答本題，難度不大．