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已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是


  1. A.
    ＜1 mol
  2. B.
    1 mol
  3. C.
    ＞1 mol
  4. D.
    無法判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月24日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，第三級為液態氧燃料．
（1）常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環系統，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環使用．

①判斷光電池的a端為
負
負
極，b端為
正
正
極；
②寫出電解池A中電極反應式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標準狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質的量為
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀的新型能源．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚，并開發出直接以二甲醚為燃料的燃料電池．其合成流程如下：
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（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的標準燃燒熱分別為：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學方程式：
 
．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．寫出吸收CO2反應的化學方程式
 
．
（3）一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應物氣流量對CO2的轉化率、二甲醚的選擇性（是指轉化生成二甲醚的碳占已轉化碳的比例）影響結果如圖1所示，當控制氣流量為28mL?min-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質的量為
 
．
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖．
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①b電極為
 
，a電極的電極反應式為
 
．  
該燃料電池的最大障礙是氧化反應不完全而產生
 
（填物質名稱）而導致通入電極的氣體通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質量（寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省慈溪市高三第一學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：

試回答：

（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。

（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是___________。

（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。

（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是___________。

（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當制得26.88LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴市一中高一上學期10月月考化學試卷 題型：單選題

已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是                                                 (     )

A．＜1 mol　　　　B．1 mol　　C．＞1 mol　　D．無法判斷

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