Question

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述敘述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的△H＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．據圖④，若除去0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據圖①可知，反應速率曲線交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態。交點后升高溫度逆反應速率增大比正反應速率增大的更多，說明平衡向逆反應移動。由于升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反應是放熱反應，即△H＜0，所以A錯誤；B、由圖②可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變使乙的反應速率加快，但平衡時反應物的轉化率不變，即改變條件平衡不移動，對可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)來說，反應前后體積體積不變，所以增大壓強平衡不移動，故B正確；C、乙酸是弱酸，存在電離平衡。乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質變為強電解質，溶液的導電能力增強，到達最大值后，導電能力幾乎不變，與圖象不相符，故C錯誤；D、由圖可知，Fe³⁺在pH＝4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量NaOH，調節pH在4左右，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。當pH＝5時，銅離子開始形成沉淀，故D錯誤，答案選B。

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態影響；電解質的電離平衡以及溶液導電性判斷；難溶電解質的溶解平衡以及沉淀形成時pH控制等