【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝
]。下列敘述錯誤的是
A. K1(H2A)＝10－1.2
B. pH＝2.7時,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C. pH＝2.7時,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D. pH＝4.2時,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
【答案】D
【解析】
由圖象可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)，PH=2.7時，c(H2A)=c(A2－)，pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA－)先增大后減小，c(A2－)逐漸增大，結合電離平衡常數以及題給數據計算，可根據縱坐標比較濃度大小，以此解答該題.
A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA－的曲線相交，則c(H2A)=c(HA－)，所以
=c(H＋)=10－1.2，故不符合題意；
B．根據物料守恒c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol/L，故不符合題意；
C．由圖象可知，PH=2.7時，c(H2A)=c(A2－)，由縱坐標數據可知c(HA－)>c(H2A)= c(A2－)，故不符合題意；
D．pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)，但此時c(H2A)
0，如體積不變，則c(HA－)=c(A2－)=0.05mol/L，c(H＋)=10-4.2mol/L；如體積變化，則不能確定c(HA－)、c(A2－)與c(H＋)濃度大小關系，故符合題意。
故選D。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體
B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態，吸收的熱量小于(a－b)kJ
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【題目】如圖是中國在南極建設的第四個科學考察站——泰山站。為了延長科學考察站基礎設施使用壽命，鋼鐵設備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅，發生氧化反應
B. 這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法
C. 科考考察站里的設備在潮濕空氣中主要發生化學腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護法，設備與電源正極相連
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ）
A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發現的一類重要活性物質，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：
（1）A的結構簡式為_____。C中官能團的名稱為____。
（2）E→F經歷兩步反應，其反應類型依次為______、______。
（3）同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式為______。
I.分子中含有1個苯環；
II.能發生銀鏡反應；
III.分子中有5種不同化學環境的氫。
（4）1mol D與足量NaOH溶液反應時最多消耗_____molNaOH。
（5）由E合成F時還可能生成副產物
和一種常見的有機物G，G的結構簡式為_______。
（6）已知：
CH3COOH。原料
俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸
的酸酐。請寫出以為原料制備化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。______
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
Br-CH2CH2-Br
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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:
（1）操作①的名稱是_________，實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
（2）為了提高反應的反應速率，可采取的措施有___________(答兩條)
（3）調控反應I中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。
（4）固體C→Al的化學反應方程式為__________________________。
（5）該生產過程中，需向反應Ⅱ中加入X
①X可為過量的CO2，則溶液B中主要的溶質是__________，為了使溶液B循環利用，應補充的物質是____________(填序號)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優點是___________________。
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【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得
③按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。
(3)已知0.5mol的液態甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
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