Question

13．現有0.540kg質量分數為20%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）計算CuCl₂的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算CuCl₂的物質的量；
（2）CuCl₂在溶液發生電離：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，則n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答 解：（1）CuCl₂的質量=540g×20%=108g，CuCl₂的物質的量=$\frac{108g}{135g/mol}$=0.8mol，
答：溶液中CuCl₂的物質的量為0.8mol．
（2）CuCl₂在溶液發生電離：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，則n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.8mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=1.6mol，
答：溶液中Cu²⁺物質的量為0.8mol，Cl^-的物質的量為1.6mo．

點評 本題考查質量分數有關計算、物質的量的計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．