Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 任何酸與堿發生中和反應生成1molH₂O的過程中，能量變化均相同
• B． 中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
• C． 若①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bkJ•mol^-1，則 a＞b
• D． 能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

Answer 1

分析 A．弱電解質電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱；
B．銅導熱性能強于玻璃；
C．氣態水變成液態水要放熱；
D．吸熱反應也可能自發進行．

解答 解：A．弱電解質電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱，則酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量不一定相同，故A錯誤；
B．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬銅的導熱效果好于環形玻璃攪拌棒，所以測量出的中和熱數值偏小，故B正確；
C．氣態水變成液態水要放熱，所以反應①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bkJ•mol^-1，則 a＜b，故C錯誤；
D．吸熱反應也可能自發進行，如碳酸氫銨常溫下能自發進行，但是該反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，反應自發性的判斷等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．