Question

H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液時，電離平衡向

右

移動，（填“左”或“右”）c（H⁺）

減小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“減小”或“不變”）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固體時，電離平衡向

左

移動，（填“左”或“右”）c（H⁺）

減小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行以第一步為主；
①當向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減小；
②根據平衡移動的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動，據此分析解答．

解答：解：H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
①H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡當向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，減少生成物的濃度，平衡向右移動，所以c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：右；減少；增大；
②H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，硫化鈉為強電解質，當加入Na₂S固體時，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平衡左移，所以抑制硫化氫的電離，溶液中c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：左；減少；增大．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，題目難度不大．